Тест на тему: «Количество вещества. Постоянная Авогадро»

Перед вами вопросы теста, правильный ответ только 1. Время на прохождение теста не ограничено, правильные ответы будут отображаться после нажатия на кнопку результатов (внизу).

#1. Постоянной Авогадро называется количество специфицированных структурных элементов

A. в единице объёма вещества

A. в единице объёма вещества

B. в одном моле вещества

B. в одном моле вещества

C. в одном грамме вещества

C. в одном грамме вещества

#2. Сколько атомов кислорода содержит 1 моль газообразного кислорода?

A. 6,02 х (10 в степени 23)

A. 6,02 х (10 в степени 23)

B. 1,204 х (10 в степени 23)

B. 1,204 х (10 в степени 23)

C. 12,04 х (10 в степени 23)

C. 12,04 х (10 в степени 23)

#3. Число частиц N в порции вещества по известному количеству вещества n и постоянной Авогадро Na определяется по формуле

A. N = n/Na

A. N = n/Na

B. N = n⋅Na

B. N = n⋅Na

C. N = Na/n

C. N = Na/n

#4. Что является единицей измерения молярного объёма вещества?

A. моль/л

A. моль/л

B. моль/м3

B. моль/м3

C. м3/моль

C. м3/моль

#5. Как называется количество вещества, содержащее столько же атомов или молекул, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг?

A. число Авогадро

A. число Авогадро

B. один моль

B. один моль

C. молярная масса

C. молярная масса

#6. Что называется молярной массой вещества?

A. отношение массы вещества к количеству молей этого вещества

A. отношение массы вещества к количеству молей этого вещества

B. отношение количества молей вещества к массе этого вещества

B. отношение количества молей вещества к массе этого вещества

C. произведение массы вещества на количество молей этого вещества

C. произведение массы вещества на количество молей этого вещества

#7. Чему равна постоянная Авогадро?

A. 6 х (10 в степени 23) 1/моль

A. 6 х (10 в степени 23) 1/моль

B. 6 х (10 в степени -23) 1/моль

B. 6 х (10 в степени -23) 1/моль

C. 6 х (10 в степени 3) 1/моль

C. 6 х (10 в степени 3) 1/моль

#8. Определите количество молекул, которое находится в 2,5 моль NaCl?

A. 15 х (10 в степени 23)

A. 15 х (10 в степени 23)

B. 9 х (10 в степени 23)

B. 9 х (10 в степени 23)

C. 6 х (10 в степени 23)

C. 6 х (10 в степени 23)

#9. Определить массу азота (N₂) количеством 2 моль.

A. 56 г

A. 56 г

B. 28 г

B. 28 г

C. 14 г

C. 14 г

#10. Определите массу 20 моль воды?

A. 180 г

A. 180 г

B. 36 г

B. 36 г

C. 360 г

C. 360 г

#11. Определите объём, занимаемый 50 моль алюминия.

A. 0,5 л

A. 0,5 л

B. 50 л

B. 50 л

C. 500 л

C. 500 л

#12. Чему равна молярная масса воды Н₂О?

A. 16 г/моль

A. 16 г/моль

B. 18 г/моль

B. 18 г/моль

C. 32 г/моль

C. 32 г/моль

#13. Чему равна масса одного моля изотопа углерода-12?

A. 6 г

A. 6 г

B. 12 г

B. 12 г

C. 24 г

C. 24 г

#14. Чему равна постоянная Авогадро?

A. 6 х (10 в степени 23) 1/моль

A. 6 х (10 в степени 23) 1/моль

B. 6 х (10 в степени -23) 1/моль

B. 6 х (10 в степени -23) 1/моль

C. 6 х (10 в степени 3) 1/моль

C. 6 х (10 в степени 3) 1/моль

#15. Чему равна масса 2 моль H₂О₂?

A. 68 г

A. 68 г

B. 34 г

B. 34 г

C. 36 г

C. 36 г

#16. По какой формуле рассчитывается молярная масса?

A. M= n· m

A. M= n· m

B. M= m/n

B. M= m/n

C. M= n/m

C. M= n/m

#17. Имеется порция воды Н₂О, количество вещества в которой 0,6 моль. Чему равно количество вещества атомов водорода в этой порции?

A. 0,6 моль

A. 0,6 моль

B. 1,2 моль

B. 1,2 моль

C. 0,3 моль

C. 0,3 моль

#18. Сколько молей содержится в 9 граммах воды Н₂О?

A. 2 моля

A. 2 моля

B. 1 моль

B. 1 моль

C. 0,5 моля

C. 0,5 моля

#19. Чему равна масса 0,5 моля кислорода О₂?

A. 16 г

A. 16 г

B. 32 г

B. 32 г

C. 8 г

C. 8 г

#20. Что является единицей измерения молярного объёма вещества?

A. моль/л

A. моль/л

B. моль/м3

B. моль/м3

C. м3/моль

C. м3/моль

Показать результаты

Результаты

Тест на тему: «Количество вещества. Постоянная Авогадро» обновлено: 1 декабря, 2021 автором: Научные Статьи.Ру

Тест на тему: «Количество вещества. Постоянная Авогадро» обновлено: 1 декабря, 2021 автором: Научные Статьи.Ру

Тест на тему: «Количество вещества. Постоянная Авогадро» обновлено: 1 декабря, 2021 автором: Научные Статьи.Ру