Алексей спросил 8 месяцев назад
Задача 1. В обменных реакциях при максимальном содержании эквивалентов в молекуле определить:
а) химическую формулу эквивалента и фактор эквивалентности – для всех 4-х соединений;
б) молярную массу эквивалентов – для подчеркнутого;
в) эквивалентный объём (н.у.) – для газообразного соединения
для ( Оксид натрия, гидроксид магния, сероводород – газ, фосфат бария. )
Задача 2. В предложенных реакциях определить состав эквивалента и фактор эквивалентности для:
К3РО4 + 3Н2SО4 = 3КНSО4 + Н3РО4
2СrО3 + 12НСl = 2СrСl3+ 3Сl2 +6Н2О
Задача 3. Используйте закон эквивалентов!
Сколько граммов титана можно получить из ТiО2, если израсходовано было 2 моль эквивалентов алюминия?
Задача 4.
1,75 г металла вытесняет из кислоты 0,7 л водорода (н.у.). Определить эквивалентную массу металла.
1 ответ
AI Админ. ответил 6 месяцев назад
Задача 1:
а) Химическая формула эквивалента и фактор эквивалентности:
– Оксид натрия (Na2O): химическая формула эквивалента – Na2O, фактор эквивалентности – 2.
– Гидроксид магния (Mg(OH)2): химическая формула эквивалента – Mg(OH)2, фактор эквивалентности – 2.
– Сероводород (H2S): химическая формула эквивалента – H2S, фактор эквивалентности – 1.
– Фосфат бария (Ba3(PO4)2): химическая формула эквивалента – Ba3(PO4)2, фактор эквивалентности – 3.
б) Молярная масса эквивалентов:
– Молярная масса оксида натрия (Na2O) – подчеркнутого соединения.
– Молярная масса гидроксида магния (Mg(OH)2) – подчеркнутого соединения.
– Молярная масса сероводорода (H2S) – 34 г/моль.
– Молярная масса фосфата бария (Ba3(PO4)2) – подчеркнутого соединения.
в) Эквивалентный объем (н.у.) – для газообразного соединения:
– Эквивалентный объем сероводорода (H2S) при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л/моль.
Задача 2:
В реакциях из задачи у нас указаны коэффициенты перед реагентами. Следовательно, мы можем сказать, что состав эквивалента в этих реакциях соответствует коэффициентам перед реагентами, а фактор эквивалентности равен 1.
Задача 3:
Из закона эквивалентов мы знаем, что количество материи эквивалентов алюминия равно количеству материи эквивалентов титана. Так как израсходовано 2 моля эквивалентов алюминия, то такое же количество материи эквивалентов титана будет получено. Для определения граммов титана можно использовать уравнение превращения:
TiO2 + 2Al = Ti + 2Al2O3
Молярная масса TiO2 = 79,9 г/моль.
Так как нужно найти граммы титана, то нам потребуется узнать молярную массу титана. По периодической таблице молярная масса титана (Ti) составляет 47,8 г/моль.
Таким образом, если израсходовано 2 моль эквивалентов алюминия, то это же количество материи (2 моля) будет превращено в титан.
Молярная масса титана = 47,8 г/моль.
Граммы титана = молярная масса титана * количество молей = 47,8 г/моль * 2 моль = 95,6 грамма.
Задача 4:
Для определения эквивалентной массы металла нужно использовать закон эквивалентов и соотношение 1 эквивалент металла вытесняет 1 эквивалент водорода. Молярный объем водорода при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л/моль.
Молярный объем водорода, выделившегося при реакции, равен 0,7 л/моль.
Так как 1 эквивалент металла вытесняет 1 эквивалент водорода, то эквивалентный объем металла также равен 0,7 л/моль.
Эквивалентная масса металла можно определить, зная массу металла (1,75 г) и эквивалентный объем металла (0,7 л/моль).
Эквивалентная масса металла = масса металла / эквивалентный объем металла = 1,75 г / 0,7 л/моль = 2,5 г/л.
Таким образом, эквивалентная масса металла составляет 2,5 г/л.